2018年中考化学酸、碱、盐学习要点归纳总结(2)

　　4.气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。

　　5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。

　　6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

　　pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：

　　①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

　　②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。

　　③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。

　　酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：

　　酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7；溶液显碱性，其pH>7；溶液显酸性，其pH<7。

　　7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。

　　①牢记金属的化学活动性顺序。

　　②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。

　　③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：

　　④金属与盐溶液的反应

　　一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。