备考2018：解决化学计算题的五大误区

　　计算题，特别是综合计算题，能较好地考查学生思维能力和综合分析能力。但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出的条件，从而落入圈套，进入误区。现举例分析：

　　例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)

　　[误区之一]学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。

　　[思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。

　　解：⑴50克×18.25%＝9.125克

　　设与盐酸反应的NaOH质量为x

　　HCl+NaOH＝NaCl+H2O

　　-=- x=10克

　　NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%

　　⑵500毫升×1.1克/毫升=550克

　　设需40%NaOH溶液的质量为y

　　y×40%=550克×10%

　　y=137.5克

　　则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克

　　所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

　　水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

　　答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。